- Le savon agit directement sur la saleté grâce à ses molécules tensioactives. Ces molécules aussi dites amphiphiles ont pour propriété l'auto organisation grâce à leur queue hydrophobe ou lipophile et d'une tête hydrophile. Un composé est dit hydrophobe quand il repousse l'eau ou est repoussé par l'eau . Les produits hydrophobes sont souvent lipophiles c'est à dire ils sont solubles dans un corps gras mais insolubles dans l'eau. Un composé hydrophile est un composé ayant une affinité pour l'eau et tendance à s'y dissoudre. Dans le cas où deux liquides sont dit immiscibles comme l'eau et l'huile la limite entre les deux est appelé interface. Les molécules tensioactives qui sont soumises à un champ de force en surface appelé tension superficielle (quantité d'énergie libre superficielle) s'organiseront sur l'interface la queue dans l'huile et la tête dans l'eau. Nous pouvons donc dire que ces molécules lient les deux liquides.
- La formation des micelles apparaît à partir d'une concentration donnée appelée concentration micellaire critique. ( A partir d'une certaine concentration, la phase aqueuse se "sature" en molécules individuelles , et l’on observe le passage dans la région dans laquelle la tension superficielle reste constante. Dans cette zone chaque molécule tensioactive en plus entraîne la formation de micelles). Le savon agit au cours des micelles qui est en fait un agrégat sphéroïdal (Réunion d'un ensemble massif d'éléments hétérogènes sous forme de sphère) de molécules possédant une tête polaire hydrophile dirigée vers le solvant et une chaîne hydrophobe dirigée vers l'intérieur. Une micelle mesure de 0,001 à 0,300 micron. Ces images explicative nous montre la réaction du savon au contact de solvant organique. Nous constatons clairement que les molécules tensioactives se tourne vers le centre lors de ce contact.